CBSE Class 10 · Science · Chapter 1कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 1
Chemical Reactions and Equations
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
How to recognise a chemical reaction, write and balance chemical equations with state symbols, and the types of reactions: combination, decomposition, displacement, double displacement (precipitation), exothermic and endothermic, oxidation and reduction — with corrosion and rancidity.
रासायनिक अभिक्रिया कैसे पहचानें, अवस्था संकेतों सहित रासायनिक समीकरण लिखना और संतुलित करना, और अभिक्रियाओं के प्रकार: संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन (अवक्षेपण), ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी, उपचयन और अपचयन — संक्षारण और विकृतगंधिता सहित।
Start here: the Diwali whitewashशुरुआत: दिवाली की पुताई
How do we know a chemical reaction has happened?कैसे जानें कि रासायनिक अभिक्रिया हुई है?
In a chemical reaction, the substances we start with (reactants) change into new substances (products) with new properties. Everyday examples: milk turning into curd, food being digested, iron rusting, a gas stove burning, grapes fermenting.
When a clean magnesium ribbon is held in a flame with tongs, it burns with a dazzling white light and leaves a white powder, magnesium oxide. The ribbon is first rubbed with sandpaper to remove the layer of oxide on its surface, so that the metal can react with oxygen directly. (Do not look straight at the flame — the light is very bright.)
रासायनिक अभिक्रिया में आरंभिक पदार्थ (अभिकारक) नए गुणों वाले नए पदार्थों (उत्पाद) में बदल जाते हैं। रोज़ के उदाहरण: दूध से दही बनना, भोजन का पचना, लोहे पर जंग लगना, गैस स्टोव का जलना, अंगूरों का किण्वन।
चिमटे से पकड़कर मैग्नीशियम के साफ़ रिबन को लौ में रखने पर वह चकाचौंध करने वाले सफ़ेद प्रकाश के साथ जलता है और सफ़ेद पाउडर, मैग्नीशियम ऑक्साइड, छोड़ता है। रिबन को पहले रेगमाल से रगड़ा जाता है ताकि उसकी सतह पर जमी ऑक्साइड की परत हट जाए और धातु सीधे ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर सके। (लौ को सीधे न देखें — प्रकाश बहुत तेज़ होता है।)
| Sign · संकेत | Example · उदाहरण |
|---|---|
| Change in state · अवस्था में परिवर्तन | Solid magnesium ribbon → white powder · ठोस मैग्नीशियम रिबन → सफ़ेद पाउडर |
| Change in colour · रंग में परिवर्तन | Lead nitrate + potassium iodide → yellow solid · लेड नाइट्रेट + पोटैशियम आयोडाइड → पीला ठोस |
| Gas given off · गैस निकलना | Zinc + dilute sulphuric acid → bubbles of hydrogen · ज़िंक + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल → हाइड्रोजन के बुलबुले |
| Change in temperature · ताप में परिवर्तन | Quicklime + water → the vessel gets hot · बिना बुझा चूना + पानी → बर्तन गरम |
| Precipitate formed · अवक्षेप बनना | Sodium sulphate + barium chloride → white solid · सोडियम सल्फ़ेट + बेरियम क्लोराइड → सफ़ेद ठोस |
Writing and balancing chemical equationsरासायनिक समीकरण लिखना और संतुलित करना
A word equation names the substances: magnesium + oxygen → magnesium oxide. Reactants go on the left, products on the right, and the arrow points towards the products.
A chemical equation uses formulas instead: Mg + O₂ → MgO. As written, this is a skeletal equation — it is not balanced, because there are 2 oxygen atoms on the left but only 1 on the right.
The law of conservation of mass says mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction. So the number of atoms of each element must be the same on both sides. We balance an equation by changing only the numbers in front of formulas (coefficients), never the formulas themselves: 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s).
शब्द-समीकरण पदार्थों के नाम लिखता है: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड। अभिकारक बाईं ओर, उत्पाद दाईं ओर, और तीर उत्पादों की ओर होता है।
रासायनिक समीकरण में नामों की जगह सूत्र लिखे जाते हैं: Mg + O₂ → MgO। इस रूप में यह कंकाली समीकरण है — संतुलित नहीं है, क्योंकि बाईं ओर ऑक्सीजन के 2 परमाणु हैं पर दाईं ओर केवल 1।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। इसलिए हर तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर बराबर होनी चाहिए। समीकरण को संतुलित करने के लिए हम केवल सूत्रों के आगे की संख्याएँ (गुणांक) बदलते हैं, सूत्र कभी नहीं: 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)।
Solved exampleहल किया गया उदाहरण
Balance the skeletal equation for iron reacting with steam: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
लोहे और भाप की अभिक्रिया का कंकाली समीकरण संतुलित कीजिए: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
- Count atoms: left Fe 1, H 2, O 1; right Fe 3, H 2, O 4.परमाणु गिनें: बाईं ओर Fe 1, H 2, O 1; दाईं ओर Fe 3, H 2, O 4।
- Start with the formula that has the most atoms, Fe₃O₄. To get 4 O on the left, write 4H₂O.सबसे अधिक परमाणुओं वाले सूत्र Fe₃O₄ से शुरू करें। बाईं ओर 4 O लाने के लिए 4H₂O लिखें।
- Now H is 8 on the left. Make it 8 on the right with 4H₂: Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂अब बाईं ओर H, 8 हैं। दाईं ओर 4H₂ लिखकर 8 करें: Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
- Finally Fe: 3 on the right, so write 3Fe on the left.अंत में Fe: दाईं ओर 3 हैं, इसलिए बाईं ओर 3Fe लिखें।
- Check every element: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4.हर तत्व जाँचें: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4।
- Add state symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous solution. Water is present as steam, so H₂O(g).अवस्था संकेत जोड़ें: (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय विलयन। पानी भाप के रूप में है, इसलिए H₂O(g)।
Answerउत्तर: 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
Rememberयाद रखें
- Balance by trying coefficients (the hit-and-trial method), starting with the biggest formula.गुणांक आज़माकर (हिट-एंड-ट्रायल विधि) संतुलित करें, सबसे बड़े सूत्र से शुरू करके।
- Never change a subscript: H₂O → H₂O₂ would be a different substance.पादांक (सबस्क्रिप्ट) कभी न बदलें: H₂O → H₂O₂ एक अलग पदार्थ बन जाएगा।
- Conditions such as heat, sunlight or electricity are written on the arrow, e.g. CaCO₃(s) —Heat→ CaO(s) + CO₂(g).ऊष्मा, सूर्य का प्रकाश या विद्युत जैसी शर्तें तीर पर लिखी जाती हैं, जैसे CaCO₃(s) —ऊष्मा→ CaO(s) + CO₂(g)।
- Heat given out can be written as a product: "+ Heat".निकलने वाली ऊष्मा को उत्पाद की तरह लिखा जा सकता है: "+ Heat (ऊष्मा)"।
Combination reactionsसंयोजन अभिक्रिया
In a combination reaction, two or more substances combine to form a single product.
Quicklime (calcium oxide) reacts vigorously with water to form slaked lime (calcium hydroxide), giving out a lot of heat. Slaked lime is used for whitewashing; on the wall it reacts slowly with carbon dioxide in the air to form a thin layer of calcium carbonate that makes the wall shine.
संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
बिना बुझा चूना (कैल्सियम ऑक्साइड) पानी से तेज़ी से अभिक्रिया करके बुझा हुआ चूना (कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड) बनाता है और बहुत ऊष्मा निकलती है। बुझे हुए चूने से पुताई की जाती है; दीवार पर वह हवा की कार्बन डाइऑक्साइड से धीरे-धीरे अभिक्रिया करके कैल्सियम कार्बोनेट की पतली परत बनाता है जिससे दीवार चमकती है।
| Reaction · अभिक्रिया | Equation · समीकरण |
|---|---|
| Quicklime + water · बिना बुझा चूना + पानी | CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + Heat |
| Burning of coal · कोयले का जलना | C(s) + O₂(g) → CO₂(g) |
| Formation of water · जल का बनना | 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) |
| Burning magnesium · मैग्नीशियम का जलना | 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) |
Rememberयाद रखें
- A reaction in which heat is given out is exothermic. Most combination reactions are exothermic.जिस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, वह ऊष्माक्षेपी कहलाती है। अधिकतर संयोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं।
- Burning of natural gas: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)प्राकृतिक गैस का जलना: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
- Respiration is exothermic: glucose from food combines with oxygen in our cells and releases energy — C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(aq) → 6CO₂(aq) + 6H₂O(l) + Energyश्वसन ऊष्माक्षेपी है: भोजन से मिला ग्लूकोज़ हमारी कोशिकाओं में ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा देता है — C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(aq) → 6CO₂(aq) + 6H₂O(l) + ऊर्जा
- Decomposition of vegetable matter into compost is also exothermic.वनस्पति पदार्थों का सड़कर कंपोस्ट बनना भी ऊष्माक्षेपी है।
Decomposition reactionsवियोजन अभिक्रिया
In a decomposition reaction, a single substance breaks down into two or more simpler substances. It is the opposite of a combination reaction. Breaking a substance apart needs energy, which can come from heat, electricity or light — so decomposition reactions are endothermic (they take in energy).
वियोजन अभिक्रिया में एक ही पदार्थ टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है। यह संयोजन अभिक्रिया के विपरीत है। किसी पदार्थ को तोड़ने के लिए ऊर्जा चाहिए, जो ऊष्मा, विद्युत या प्रकाश से मिल सकती है — इसलिए वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी होती हैं (ऊर्जा लेती हैं)।
| Energy from · ऊर्जा का स्रोत | Equation · समीकरण | What you see · क्या दिखता है |
|---|---|---|
| Heat (thermal) · ऊष्मा (ऊष्मीय) | 2FeSO₄(s) —Heat→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g) | Green crystals lose water, then form a reddish-brown solid; smell of burning sulphur · हरे क्रिस्टल पानी खोकर लाल-भूरा ठोस बनाते हैं; जलते गंधक की गंध |
| Heat (thermal) · ऊष्मा (ऊष्मीय) | CaCO₃(s) —Heat→ CaO(s) + CO₂(g) | Limestone gives quicklime, used to make cement · चूना-पत्थर से बिना बुझा चूना, सीमेंट बनाने में उपयोग |
| Heat (thermal) · ऊष्मा (ऊष्मीय) | 2Pb(NO₃)₂(s) —Heat→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g) | Brown fumes of nitrogen dioxide · नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का भूरा धुआँ |
| Electricity (electrolysis) · विद्युत (विद्युत अपघटन) | 2H₂O(l) —Electricity→ 2H₂(g) + O₂(g) | Gas bubbles at both electrodes; hydrogen volume is double · दोनों इलेक्ट्रोड पर बुलबुले; हाइड्रोजन का आयतन दोगुना |
| Light (photolytic) · प्रकाश | 2AgCl(s) —Sunlight→ 2Ag(s) + Cl₂(g) | White silver chloride turns grey in sunlight · सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूप में धूसर हो जाता है |
Rememberयाद रखें
- Silver bromide behaves the same way: 2AgBr(s) —Sunlight→ 2Ag(s) + Br₂(g). Light-sensitive silver salts were used in black-and-white photography.सिल्वर ब्रोमाइड भी ऐसा ही करता है: 2AgBr(s) —सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br₂(g)। प्रकाश-संवेदी सिल्वर लवण श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में प्रयोग होते थे।
- Why 2 : 1 in electrolysis? Each H₂O has two H atoms for one O atom, so 2 volumes of hydrogen form for every 1 volume of oxygen.विद्युत अपघटन में 2 : 1 क्यों? हर H₂O में एक O परमाणु के लिए दो H परमाणु हैं, इसलिए ऑक्सीजन के 1 आयतन के लिए हाइड्रोजन के 2 आयतन बनते हैं।
- Hydrogen burns with a pop sound; oxygen makes a glowing splinter burst into flame.हाइड्रोजन "पॉप" की आवाज़ के साथ जलती है; ऑक्सीजन सुलगती तीली को भभका देती है।
Displacement and double displacement reactionsविस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रिया
In a displacement reaction, a more reactive element pushes a less reactive element out of its compound.
Dip an iron nail in blue copper sulphate solution for about 20 minutes: the nail gets a brownish coat of copper and the blue colour of the solution fades (iron sulphate solution is light green). Iron is more reactive than copper: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s).
Zinc and lead are also more reactive than copper: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक अभिक्रियाशील तत्व, कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से बाहर निकाल देता है।
लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लगभग 20 मिनट डुबोएँ: कील पर ताँबे की भूरी परत चढ़ जाती है और विलयन का नीला रंग फीका पड़ जाता है (आयरन सल्फ़ेट विलयन हल्का हरा होता है)। लोहा, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)।
ज़िंक और लेड भी ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील हैं: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)
In a double displacement reaction, two compounds exchange their ions. Mixing sodium sulphate and barium chloride solutions gives a white, insoluble solid, barium sulphate: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
An insoluble solid that forms in a solution is called a precipitate, and any reaction that produces one is a precipitation reaction. Lead nitrate and potassium iodide give a yellow precipitate of lead iodide: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिक अपने आयनों की अदला-बदली करते हैं। सोडियम सल्फ़ेट और बेरियम क्लोराइड के विलयन मिलाने पर सफ़ेद, अविलेय ठोस बेरियम सल्फ़ेट बनता है: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
विलयन में बनने वाला अविलेय ठोस अवक्षेप कहलाता है, और जिस अभिक्रिया में अवक्षेप बने उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं। लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड से लेड आयोडाइड का पीला अवक्षेप बनता है: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)
| Displacement · विस्थापन | Double displacement · द्विविस्थापन | |
|---|---|---|
| What happens · क्या होता है | An element replaces another element in a compound · एक तत्व, यौगिक में दूसरे तत्व की जगह लेता है | Two compounds swap ions · दो यौगिक आयन बदलते हैं |
| Pattern · रूप | A + BC → AC + B | AB + CD → AD + CB |
| Example · उदाहरण | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu | Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl |
| Condition · शर्त | A must be more reactive than B · A, B से अधिक अभिक्रियाशील हो | Often a precipitate forms · अक्सर अवक्षेप बनता है |
Oxidation and reductionउपचयन और अपचयन
Heat brown copper powder in a china dish: its surface turns black, because copper oxide forms. 2Cu + O₂ —Heat→ 2CuO. Copper has gained oxygen — it has been oxidised.
Pass hydrogen gas over the hot black copper oxide: it turns brown again. CuO + H₂ —Heat→ Cu + H₂O. Copper oxide has lost oxygen — it has been reduced — while hydrogen has gained oxygen and been oxidised.
When one substance is oxidised and another is reduced in the same reaction, it is called a redox reaction.
चीनी मिट्टी की प्याली में भूरे ताँबे के चूर्ण को गरम करें: उसकी सतह काली हो जाती है, क्योंकि कॉपर ऑक्साइड बनता है। 2Cu + O₂ —ऊष्मा→ 2CuO। ताँबे ने ऑक्सीजन ग्रहण की — उसका उपचयन हुआ।
गरम काले कॉपर ऑक्साइड पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करें: वह फिर भूरा हो जाता है। CuO + H₂ —ऊष्मा→ Cu + H₂O। कॉपर ऑक्साइड ने ऑक्सीजन खोई — उसका अपचयन हुआ — और हाइड्रोजन ने ऑक्सीजन ग्रहण की, उसका उपचयन हुआ।
जब एक ही अभिक्रिया में एक पदार्थ का उपचयन और दूसरे का अपचयन हो, तो उसे उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रिया कहते हैं।
| Oxidation · उपचयन | Reduction · अपचयन | |
|---|---|---|
| Oxygen · ऑक्सीजन | Gain · ग्रहण | Loss · ह्रास |
| Hydrogen · हाइड्रोजन | Loss · ह्रास | Gain · ग्रहण |
| In CuO + H₂ → Cu + H₂O | H₂ is oxidised · H₂ का उपचयन | CuO is reduced · CuO का अपचयन |
Solved exampleहल किया गया उदाहरण
Identify the substance oxidised and the substance reduced: (i) ZnO + C → Zn + CO (ii) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
उपचयित और अपचयित पदार्थ पहचानिए: (i) ZnO + C → Zn + CO (ii) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
- (i) ZnO loses oxygen and becomes Zn → ZnO is reduced.(i) ZnO ऑक्सीजन खोकर Zn बनता है → ZnO का अपचयन।
- (i) C gains oxygen and becomes CO → C is oxidised.(i) C ऑक्सीजन ग्रहण करके CO बनता है → C का उपचयन।
- (ii) MnO₂ loses oxygen and becomes MnCl₂ → MnO₂ is reduced.(ii) MnO₂ ऑक्सीजन खोकर MnCl₂ बनता है → MnO₂ का अपचयन।
- (ii) HCl loses hydrogen and gives Cl₂ → HCl is oxidised.(ii) HCl हाइड्रोजन खोकर Cl₂ देता है → HCl का उपचयन।
Answerउत्तर: (i) Oxidised: C; reduced: ZnO. (ii) Oxidised: HCl; reduced: MnO₂.(i) उपचयित: C; अपचयित: ZnO। (ii) उपचयित: HCl; अपचयित: MnO₂।
Rememberयाद रखें
- The substance that gives oxygen (or removes hydrogen) is the oxidising agent; the substance that takes oxygen (or gives hydrogen) is the reducing agent.जो पदार्थ ऑक्सीजन देता है (या हाइड्रोजन हटाता है) वह उपचायक है; जो ऑक्सीजन लेता है (या हाइड्रोजन देता है) वह अपचायक है।
- In CuO + H₂ → Cu + H₂O, CuO is the oxidising agent and H₂ is the reducing agent.CuO + H₂ → Cu + H₂O में CuO उपचायक और H₂ अपचायक है।
Oxidation in daily life: corrosion and rancidityदैनिक जीवन में उपचयन: संक्षारण और विकृतगंधिता
Rememberयाद रखें
- Corrosion: a metal is slowly eaten away by moisture, air, acids and other substances around it. Examples: reddish-brown rust on iron, a black coating on silver, a green coating on copper. Rusting damages car bodies, bridges, railings and ships. (Prevention is covered in Chapter 3, Metals and Non-metals.)संक्षारण: नमी, हवा, अम्ल आदि के कारण धातु धीरे-धीरे क्षीण होती जाती है। उदाहरण: लोहे पर लाल-भूरी जंग, चाँदी पर काली परत, ताँबे पर हरी परत। जंग से कारों के ढाँचे, पुल, रेलिंग और जहाज़ ख़राब होते हैं। (बचाव के उपाय अध्याय 3, धातु एवं अधातु में हैं।)
- Rancidity: fats and oils in food get oxidised when left open for long, so their smell and taste change.विकृतगंधिता: भोजन में मौजूद वसा और तेल लंबे समय तक खुले रहने पर उपचयित हो जाते हैं, जिससे उनकी गंध और स्वाद बदल जाते हैं।
- Rancidity is slowed by adding antioxidants, by storing food in airtight containers, and by filling chips packets with nitrogen instead of air.प्रति-ऑक्सीकारक मिलाकर, भोजन को वायुरोधी बर्तनों में रखकर, और चिप्स के पैकेटों में हवा की जगह नाइट्रोजन भरकर विकृतगंधिता धीमी की जाती है।
| Exothermic · ऊष्माक्षेपी | Endothermic · ऊष्माशोषी | |
|---|---|---|
| Energy · ऊर्जा | Given out · निकलती है | Taken in · ली जाती है |
| Examples · उदाहरण | Quicklime + water, burning of fuels, respiration, composting · बिना बुझा चूना + पानी, ईंधन का जलना, श्वसन, कंपोस्ट बनना | Decomposition by heat, electricity or light · ऊष्मा, विद्युत या प्रकाश से वियोजन |
Common mistakesआम गलतियाँ
Common mistakesआम गलतियाँ
- Balancing by changing subscripts (writing H₂O₂ instead of 2H₂O). Only coefficients may change.पादांक बदलकर संतुलित करना (2H₂O की जगह H₂O₂ लिखना)। केवल गुणांक बदल सकते हैं।
- Forgetting state symbols when the question asks for them — (s), (l), (g), (aq).प्रश्न में माँगे जाने पर अवस्था संकेत भूल जाना — (s), (l), (g), (aq)।
- Calling Fe + CuSO₄ a double displacement. Only one compound is involved: it is displacement.Fe + CuSO₄ को द्विविस्थापन कहना। इसमें केवल एक यौगिक है: यह विस्थापन है।
- Saying "the solution turns green" without the starting colour — write "blue to light green".आरंभिक रंग बताए बिना "विलयन हरा हो जाता है" लिखना — "नीले से हल्का हरा" लिखें।
- Calling every reaction with oxygen "combination" — in CuO + H₂ → Cu + H₂O, also say which substance is oxidised and which is reduced.ऑक्सीजन वाली हर अभिक्रिया को "संयोजन" कहना — CuO + H₂ → Cu + H₂O में यह भी बताएँ कि किसका उपचयन और किसका अपचयन हुआ।
- Thinking all decomposition is by heat: electricity (electrolysis) and light (silver chloride) also cause it.यह मानना कि हर वियोजन ऊष्मा से होता है: विद्युत (विद्युत अपघटन) और प्रकाश (सिल्वर क्लोराइड) से भी होता है।
- Writing the products of heating FeSO₄ as just "Fe₂O₃" — SO₂ and SO₃ are formed too.FeSO₄ को गरम करने के उत्पाद केवल "Fe₂O₃" लिखना — SO₂ और SO₃ भी बनते हैं।
Exam questions with answersपरीक्षा के प्रश्न उत्तर सहित
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सीबीएसई बोर्ड पेपर के प्रारूप में प्रश्न, आदर्श उत्तरों के साथ। पहले खुद हल करें, फिर उत्तर खोलें।
Which of the following is a double displacement reaction that also forms a precipitate? (a) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (b) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl (c) CaCO₃ → CaO + CO₂ (d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
निम्न में से कौन-सी द्विविस्थापन अभिक्रिया अवक्षेप भी बनाती है? (a) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (b) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl (c) CaCO₃ → CaO + CO₂ (d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
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(b) The two compounds exchange ions and insoluble white BaSO₄ precipitates. (a) is displacement, (c) decomposition, (d) combination.
(b) दोनों यौगिक आयन बदलते हैं और अविलेय सफ़ेद BaSO₄ अवक्षेपित होता है। (a) विस्थापन, (c) वियोजन, (d) संयोजन है।
In the reaction CuO + H₂ → Cu + H₂O, the substance oxidised is: (a) CuO (b) H₂ (c) Cu (d) H₂O
अभिक्रिया CuO + H₂ → Cu + H₂O में उपचयित पदार्थ है: (a) CuO (b) H₂ (c) Cu (d) H₂O
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(b) Hydrogen gains oxygen to form water, so H₂ is oxidised (and CuO is reduced).
(b) हाइड्रोजन ऑक्सीजन ग्रहण करके पानी बनाती है, इसलिए H₂ का उपचयन होता है (और CuO का अपचयन)।
An iron nail is kept in copper sulphate solution for 20 minutes. The colour of the solution changes from: (a) green to blue (b) colourless to blue (c) blue to light green (d) blue to colourless
लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट विलयन में 20 मिनट रखा गया। विलयन का रंग बदलता है: (a) हरे से नीला (b) रंगहीन से नीला (c) नीले से हल्का हरा (d) नीले से रंगहीन
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(c) Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s). Iron sulphate solution is light green.
(c) Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)। आयरन सल्फ़ेट विलयन हल्का हरा होता है।
Which of these reactions is endothermic? (a) Burning of natural gas (b) Respiration (c) Decomposition of calcium carbonate (d) Quicklime with water
इनमें से कौन-सी अभिक्रिया ऊष्माशोषी है? (a) प्राकृतिक गैस का जलना (b) श्वसन (c) कैल्सियम कार्बोनेट का वियोजन (d) बिना बुझा चूना और पानी
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(c) CaCO₃(s) —Heat→ CaO(s) + CO₂(g) needs continuous heating. The other three give out heat.
(c) CaCO₃(s) —ऊष्मा→ CaO(s) + CO₂(g) में लगातार गरम करना पड़ता है। बाकी तीनों में ऊष्मा निकलती है।
Assertion (A): Respiration is an exothermic reaction. Reason (R): During respiration, glucose combines with oxygen in our cells and energy is released. (a) Both A and R are true, and R is the correct explanation of A. (b) Both A and R are true, but R is not the correct explanation of A. (c) A is true, but R is false. (d) A is false, but R is true.
अभिकथन (A): श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। कारण (R): श्वसन में ग्लूकोज़ हमारी कोशिकाओं में ऑक्सीजन से मिलता है और ऊर्जा निकलती है। (a) A और R दोनों सही हैं, और R, A की सही व्याख्या है। (b) A और R दोनों सही हैं, पर R, A की सही व्याख्या नहीं है। (c) A सही है, पर R गलत है। (d) A गलत है, पर R सही है।
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(a) Both are true, and the release of energy (R) is exactly why respiration is exothermic (A).
(a) दोनों सही हैं, और ऊर्जा का निकलना (R) ही श्वसन के ऊष्माक्षेपी होने (A) का कारण है।
Assertion (A): When zinc is added to copper sulphate solution, copper is deposited. Reason (R): Zinc is less reactive than copper. (a) Both A and R are true, and R is the correct explanation of A. (b) Both A and R are true, but R is not the correct explanation of A. (c) A is true, but R is false. (d) A is false, but R is true.
अभिकथन (A): कॉपर सल्फ़ेट विलयन में ज़िंक डालने पर ताँबा जमा हो जाता है। कारण (R): ज़िंक, ताँबे से कम अभिक्रियाशील है। (a) A और R दोनों सही हैं, और R, A की सही व्याख्या है। (b) A और R दोनों सही हैं, पर R, A की सही व्याख्या नहीं है। (c) A सही है, पर R गलत है। (d) A गलत है, पर R सही है।
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(c) A is true: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). R is false — zinc is MORE reactive than copper, which is why it can displace copper.
(c) A सही है: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)। R गलत है — ज़िंक, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसीलिए वह ताँबे को विस्थापित कर पाता है।
Why is a magnesium ribbon cleaned with sandpaper before burning it?
जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को रेगमाल से साफ़ क्यों किया जाता है?
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To remove the layer of oxide on its surface, so that the magnesium can react directly with oxygen.
उसकी सतह पर जमी ऑक्साइड की परत हटाने के लिए, ताकि मैग्नीशियम सीधे ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर सके।
Why are packets of chips flushed with nitrogen gas?
चिप्स के पैकेटों में नाइट्रोजन गैस क्यों भरी जाती है?
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Nitrogen is unreactive and keeps oxygen out, so the fats in the chips do not get oxidised — this prevents rancidity.
नाइट्रोजन अभिक्रियाशील नहीं है और ऑक्सीजन को बाहर रखती है, इसलिए चिप्स की वसा का उपचयन नहीं होता — विकृतगंधिता से बचाव होता है।
In the electrolysis of water, why is the volume of gas in one test tube double that in the other? Name the gas in each.
जल के विद्युत अपघटन में एक परखनली में गैस का आयतन दूसरी से दोगुना क्यों होता है? हर परखनली की गैस का नाम बताइए।
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Water (H₂O) has two hydrogen atoms for every oxygen atom: 2H₂O(l) —Electricity→ 2H₂(g) + O₂(g). So 2 volumes of hydrogen form for 1 volume of oxygen. The tube with double volume (at the negative electrode) has hydrogen; the other has oxygen.
पानी (H₂O) में हर ऑक्सीजन परमाणु के लिए दो हाइड्रोजन परमाणु हैं: 2H₂O(l) —विद्युत→ 2H₂(g) + O₂(g)। इसलिए ऑक्सीजन के 1 आयतन के लिए हाइड्रोजन के 2 आयतन बनते हैं। दोगुने आयतन वाली परखनली (ऋण इलेक्ट्रोड पर) में हाइड्रोजन है; दूसरी में ऑक्सीजन।
Balance the following equations: (i) Al + O₂ → Al₂O₃ (ii) Na + H₂O → NaOH + H₂
निम्न समीकरण संतुलित कीजिए: (i) Al + O₂ → Al₂O₃ (ii) Na + H₂O → NaOH + H₂
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(i) O: make it 6 on both sides with 3O₂ and 2Al₂O₃; then Al = 4: 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s) (ii) H: 2NaOH + H₂ has 4 H, so use 2H₂O; then Na = 2: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
(i) O: 3O₂ और 2Al₂O₃ लेकर दोनों ओर 6 करें; फिर Al = 4: 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s) (ii) H: 2NaOH + H₂ में 4 H हैं, इसलिए 2H₂O लें; फिर Na = 2: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
Write balanced chemical equations with state symbols: (i) Hydrogen gas combines with chlorine gas to form hydrogen chloride gas. (ii) Solid sodium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid to give sodium chloride solution, water and carbon dioxide. (iii) Zinc reacts with silver nitrate solution to give zinc nitrate solution and silver.
अवस्था संकेतों सहित संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए: (i) हाइड्रोजन गैस, क्लोरीन गैस से मिलकर हाइड्रोजन क्लोराइड गैस बनाती है। (ii) ठोस सोडियम कार्बोनेट, तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड विलयन, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड देता है। (iii) ज़िंक, सिल्वर नाइट्रेट विलयन से अभिक्रिया करके ज़िंक नाइट्रेट विलयन और चाँदी देता है।
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(i) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (ii) Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (iii) Zn(s) + 2AgNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
(i) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (ii) Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (iii) Zn(s) + 2AgNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
Identify the type of each reaction: (i) CaCO₃(s) —Heat→ CaO(s) + CO₂(g) (ii) Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s) (iii) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) (iv) 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
हर अभिक्रिया का प्रकार पहचानिए: (i) CaCO₃(s) —ऊष्मा→ CaO(s) + CO₂(g) (ii) Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s) (iii) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) (iv) 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
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(i) Thermal decomposition (one substance breaks into two on heating). (ii) Displacement (lead displaces copper from copper chloride). (iii) Combination (two substances form one product); also exothermic. (iv) Double displacement (the two compounds exchange ions; an acid–base neutralisation).
(i) ऊष्मीय वियोजन (गरम करने पर एक पदार्थ टूटकर दो बनते हैं)। (ii) विस्थापन (लेड, कॉपर क्लोराइड से ताँबे को हटाता है)। (iii) संयोजन (दो पदार्थ मिलकर एक उत्पाद); ऊष्माक्षेपी भी। (iv) द्विविस्थापन (दोनों यौगिक आयन बदलते हैं; अम्ल–क्षारक उदासीनीकरण)।
White silver chloride is kept in sunlight. (i) What do you observe? (ii) Write the balanced equation. (iii) Name the type of reaction and give one use of such reactions.
सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखा जाता है। (i) आप क्या देखते हैं? (ii) संतुलित समीकरण लिखिए। (iii) अभिक्रिया का प्रकार बताइए और ऐसी अभिक्रियाओं का एक उपयोग दीजिए।
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(i) It turns grey, because silver metal forms. (ii) 2AgCl(s) —Sunlight→ 2Ag(s) + Cl₂(g) (iii) Decomposition by light (photolytic decomposition). Such reactions of silver chloride and silver bromide were used in black-and-white photography.
(i) यह धूसर हो जाता है, क्योंकि चाँदी धातु बनती है। (ii) 2AgCl(s) —सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl₂(g) (iii) प्रकाश द्वारा वियोजन। सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड की ऐसी अभिक्रियाएँ श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में प्रयोग होती थीं।
When 25 g of calcium carbonate is heated completely, 14 g of calcium oxide is left. Using the law of conservation of mass, find the mass of carbon dioxide given off.
25 g कैल्सियम कार्बोनेट को पूरी तरह गरम करने पर 14 g कैल्सियम ऑक्साइड बचता है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम से निकली कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
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CaCO₃(s) —Heat→ CaO(s) + CO₂(g) Mass of reactants = mass of products 25 g = 14 g + mass of CO₂ Mass of CO₂ = 25 − 14 = 11 g
CaCO₃(s) —ऊष्मा→ CaO(s) + CO₂(g) अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान 25 g = 14 g + CO₂ का द्रव्यमान CO₂ का द्रव्यमान = 25 − 14 = 11 g
Quicklime is added to water for whitewashing. (i) Write the balanced equation with state symbols. (ii) Is it exothermic or endothermic? (iii) Why does a whitewashed wall become shiny after two or three days? Write the equation.
पुताई के लिए बिना बुझा चूना पानी में डाला जाता है। (i) अवस्था संकेतों सहित संतुलित समीकरण लिखिए। (ii) यह ऊष्माक्षेपी है या ऊष्माशोषी? (iii) पुताई के दो-तीन दिन बाद दीवार चमकदार क्यों हो जाती है? समीकरण लिखिए।
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(i) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + Heat (ii) Exothermic — a lot of heat is given out (it is also a combination reaction). (iii) Slaked lime reacts slowly with carbon dioxide in the air to form a thin, shiny layer of calcium carbonate: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
(i) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा (ii) ऊष्माक्षेपी — बहुत ऊष्मा निकलती है (यह संयोजन अभिक्रिया भी है)। (iii) बुझा हुआ चूना हवा की कार्बन डाइऑक्साइड से धीरे-धीरे अभिक्रिया करके कैल्सियम कार्बोनेट की पतली, चमकदार परत बनाता है: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
In the school lab, Meena takes lead nitrate solution in a test tube and adds potassium iodide solution to it. A yellow solid appears at once. (i) Name the yellow solid. (ii) Write the balanced chemical equation with state symbols. (iii) Name two types this reaction belongs to. (iv) Give one more example of the same type of reaction with its equation.
स्कूल की प्रयोगशाला में मीना एक परखनली में लेड नाइट्रेट विलयन लेकर उसमें पोटैशियम आयोडाइड विलयन मिलाती है। तुरंत एक पीला ठोस दिखाई देता है। (i) पीले ठोस का नाम बताइए। (ii) अवस्था संकेतों सहित संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए। (iii) यह अभिक्रिया किन दो प्रकारों में आती है? (iv) इसी प्रकार की एक और अभिक्रिया समीकरण सहित दीजिए।
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(i) Lead iodide, PbI₂ (a yellow precipitate). (ii) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) (iii) Double displacement and precipitation. (iv) Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq) (white precipitate of barium sulphate).
(i) लेड आयोडाइड, PbI₂ (पीला अवक्षेप)। (ii) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) (iii) द्विविस्थापन और अवक्षेपण। (iv) Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq) (बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप)।
(a) What is a decomposition reaction? Why are most decomposition reactions endothermic? (b) Describe what you observe when (i) ferrous sulphate crystals and (ii) lead nitrate are heated in a dry test tube. Write balanced equations. (c) Name one decomposition reaction caused by electricity and write its equation.
(a) वियोजन अभिक्रिया क्या है? अधिकतर वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी क्यों होती हैं? (b) सूखी परखनली में (i) फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल और (ii) लेड नाइट्रेट गरम करने पर आप क्या देखते हैं? संतुलित समीकरण लिखिए। (c) विद्युत से होने वाली एक वियोजन अभिक्रिया का नाम और समीकरण लिखिए।
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(a) A reaction in which a single substance breaks down into two or more simpler substances. Breaking the bonds of the reactant needs energy (heat, light or electricity), so energy is taken in — the reaction is endothermic. (b)(i) The green crystals first lose water of crystallisation, then a reddish-brown solid (ferric oxide) is left and a smell of burning sulphur comes from SO₂ and SO₃: 2FeSO₄(s) —Heat→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g) (ii) Brown fumes of nitrogen dioxide are given off and lead oxide is left: 2Pb(NO₃)₂(s) —Heat→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g) (c) Electrolysis of water: 2H₂O(l) —Electricity→ 2H₂(g) + O₂(g)
(a) वह अभिक्रिया जिसमें एक ही पदार्थ टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है। अभिकारक के बंध तोड़ने के लिए ऊर्जा (ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत) चाहिए, इसलिए ऊर्जा ली जाती है — अभिक्रिया ऊष्माशोषी है। (b)(i) हरे क्रिस्टल पहले क्रिस्टलन का जल खोते हैं, फिर लाल-भूरा ठोस (फ़ेरिक ऑक्साइड) बचता है और SO₂ तथा SO₃ के कारण जलते गंधक की गंध आती है: 2FeSO₄(s) —ऊष्मा→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g) (ii) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का भूरा धुआँ निकलता है और लेड ऑक्साइड बचता है: 2Pb(NO₃)₂(s) —ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g) (c) जल का विद्युत अपघटन: 2H₂O(l) —विद्युत→ 2H₂(g) + O₂(g)
A shiny brown metal X is heated in air and becomes coated with a black substance Y. When hydrogen gas is passed over hot Y, the brown metal X is obtained again. Identify X and Y, write both equations, and say what is oxidised and reduced in the second reaction.
एक चमकदार भूरी धातु X को हवा में गरम करने पर उस पर काला पदार्थ Y चढ़ जाता है। गरम Y पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करने पर फिर से भूरी धातु X मिलती है। X और Y पहचानिए, दोनों समीकरण लिखिए, और बताइए कि दूसरी अभिक्रिया में किसका उपचयन और किसका अपचयन होता है।
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X = copper (Cu), Y = copper(II) oxide (CuO). 2Cu + O₂ —Heat→ 2CuO CuO + H₂ —Heat→ Cu + H₂O In the second reaction CuO loses oxygen (reduced) and H₂ gains oxygen (oxidised), so it is a redox reaction.
X = ताँबा (Cu), Y = कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO)। 2Cu + O₂ —ऊष्मा→ 2CuO CuO + H₂ —ऊष्मा→ Cu + H₂O दूसरी अभिक्रिया में CuO ऑक्सीजन खोता है (अपचयन) और H₂ ऑक्सीजन ग्रहण करती है (उपचयन), इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया है।
Why should copper sulphate solution not be stored in an iron container?
कॉपर सल्फ़ेट विलयन को लोहे के बर्तन में क्यों नहीं रखना चाहिए?
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Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from the solution: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s). The iron of the container slowly dissolves (the vessel gets damaged) and the solution is spoiled.
लोहा, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह विलयन से ताँबे को विस्थापित कर देता है: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)। बर्तन का लोहा धीरे-धीरे घुलता है (बर्तन ख़राब होता है) और विलयन भी बिगड़ जाता है।
Quiz: 10 questionsक्विज़: 10 प्रश्न
Which of these is NOT a sign of a chemical reaction?इनमें से कौन रासायनिक अभिक्रिया का संकेत नहीं है?
The balanced form of Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ is:Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ का संतुलित रूप है:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ is a:CaO + H₂O → Ca(OH)₂ है:
On heating ferrous sulphate crystals, the smell is due to:फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल गरम करने पर गंध किसके कारण आती है?
In the electrolysis of water, 40 mL of hydrogen is collected. The volume of oxygen collected is:जल के विद्युत अपघटन में 40 mL हाइड्रोजन एकत्र होती है। एकत्र ऑक्सीजन का आयतन है:
Silver chloride turns grey in sunlight. This is a:सिल्वर क्लोराइड धूप में धूसर हो जाता है। यह है:
Which metal can displace copper from copper sulphate solution?कौन-सी धातु कॉपर सल्फ़ेट विलयन से ताँबे को विस्थापित कर सकती है?
The yellow precipitate formed when lead nitrate reacts with potassium iodide is:लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड की अभिक्रिया में बना पीला अवक्षेप है:
In ZnO + C → Zn + CO, the substance reduced is:ZnO + C → Zn + CO में अपचयित पदार्थ है:
Chips makers fill packets with nitrogen to prevent:चिप्स बनाने वाले पैकेटों में नाइट्रोजन भरते हैं ताकि रोका जा सके:
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